Estado Físico da Matéria

Na natureza, as substâncias podem ser encontradas em  diferentes estados de agregação.

A temperatura e pressão influenciam diretamente este fenômeno, por exemplo, a água em pressão constante de 1atm com temperatura inferior ou igual a 0ºC encontra-se no estado sólido, entre 0°C e 100°C no estado líquido, e a partir dos 100°C formará a fase gasosa.

Neste post iremos estudar  os estados sólido, líquido e gasoso.

Sólido: Neste estado, existe uma grande força de coesão entre as moléculas, possui baixa energia cinética e um arranjo molecular bem definido. Sua forma e volume são constantes. Observe a imagem abaixo:

mundo-da-quimica-estado-solido

Líquido: possui volume constante e sua forma é variável (se adapta ao recipiente utilizado). Nesste estado, suas moléculas encontram-se um pouco mais afastadas em relação ao estado sólido, elas “deslizam” uma sobre as outras tendo assim uma facilidade de escoamento.

mundo-da-quimica-estado-liquido

Gasoso: sua forma e volume são variáveis. As partÍculas estão com maior energia cinética e poSsuem uma grande força de repulsão.

mundo-da-quimica-estado-gasoso

Podemos comprimir os gases aumentando a pressão de um recipiente fechado.

Existe uma faixa de pressão e temperatura que determina o estado de agregação para cada  substância. Vejamos a tabela  abaixo:

Substância Ponto de Fusão ºC Ponto de Ebulição ºC
Água 0 100
Metano -183 -162
Álcool -114 78
Mercúrio -38,8 356,6
Chumbo 327 1749
Ácido Acético 16,6 118

 

Por: Pedro Henrique

 

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